Dióxido de manganês de alta pureza MnO2 em pó MnO para catodo de bateria de iões de lítio

Principal fabricante e fornecedor de Monóxido de manganês (óxido de manganês)

Principais diferenças entreMonóxido de manganês (MnO) e dióxido de manganês (MnO 2)

1. Diferenças nas propriedades físicas

Parâmetros: monóxido de manganês (MnO), dióxido de manganês (MnO 2)

Cor e morfologia: pó branco cinzento a verde escuro ou cristal octaédrico (a profundidade da cor está relacionada com o tamanho da partícula,com tamanho de partícula maior, resultando numa cor verde mais escura) 34 Pó amorfo preto ou cristal romboédrico preto 57

Densidade e ponto de fusão densidade 5,43-5,46 g/cm 3, ponto de fusão 1650 °C 3 densidade 5,0 g/cm 3, ponto de fusão não claro (descomposição térmica) 7

Insolúvel em água, solúvel em ácido e cloreto de amónio. Difícil de dissolver em água, ácido fraco, base fraca. Dissolvido em ácido clorídrico concentrado, aquecido, para formar Cl 2 57

2Comparação de propriedades químicas

Redox:

MnO: pode ser reduzido a manganês metálico pelo carbono a altas temperaturas (acima de 1200 °C); aquecimento no ar pode facilmente oxidar em óxidos de manganês de alta valência (como Mn O 4, Mn 2 O ) 23.

MnO 2: forte oxidação, reage com ácido clorídrico concentrado para gerar Cl 2 (indicando propriedades oxidantes);Fusão com oxidantes fortes (como o KNO3) para gerar permanganato de potássio (com reducibilidade) 57.

Estabilidade térmica:

O MnO 2 decompõe-se em Mn O 4 e O 2 (> 535 °C) 5 quando aquecido, enquanto o MnO sublima a 3400 °C e não é facilmente redutível.

3. Diferenciação do campo de aplicação

Categoria Óxido de manganês (MnO) Dióxido de manganês (MnO 2)

Aplicação principal: 1 Matéria-prima para materiais magnéticos de ferrita; 2 Aditivos para alimentos para animais/fertilizantes de oligoelementos; 3 Síntese catalítica de pentanol 23 1 Material de cátodo de bateria seca;2 Agente descolorante de vidro/corante cerâmicoOs oxidantes orgânicos sintéticos (como a produção de corantes) 57

Função especial como agente redutor em reações metalúrgicas (como a preparação de manganês metálico) 3. Descomposição catalítica do clorato de potássio para produção de oxigénio (utilização laboratorial) 68

4Método de diferenciação

Teste de solubilidade:

Após adição de ácido clorídrico diluído, o MnO dissolve-se para formar uma solução Mn 2 + (livre de gás) 3,Enquanto o MnO 2 precisa ser aquecido para reagir com ácido clorídrico concentrado para formar Cl 2 (gás verde amarelo) 57.

Observação do aquecimento:

O MnO 2 libera oxigênio quando aquecido acima de 535 °C (pode ser verificado por re-acendimento com tiras de madeira marcianas), e não há decomposição significativa do MnO a altas temperaturas.

Julgamento assistido pela cor:

De acordo com a cor do pó (cinza verde → MnO; preto → MnO 2 combinado com a observação do tamanho da partícula (a cor do MnO muda mais significativamente com o tamanho da partícula)

MnO